PH電極的工作原理

PH電極的工作原理：測量電極的標準電壓(電壓)(r)(氣體常數)(8.31439焦耳/摩爾)(t)(溫度)(例如: 20 ° c = 273 + 293開爾文) f (96493庫侖/當量)(ag = 1，氫(氫) = 1)。Ph 計是用來測定溶液的 ph 值的儀器，是一種常用的分析儀器，廣泛應用于農業、環保和工業。土壤 ph 值是土壤的重要基本性質之一。Ph 計的測量通常有比色法(ph 試紙或比色碟)和電極法。它是一個玻璃管，末端有一個 ph 敏感的玻璃膜吹成一個氣泡。試管內填充3mol/lkcl 飽和氯化銀緩沖溶液，ph 值為7。利用 ag/agcl 導電體系，如第二電極(電極) ，推導出玻璃膜兩側反映 ph 值的電位差。這種電位差在 ph 值公式中符合能斯特公式: e = e0 + r t1n a h3o + n f e = 59.16 mv/25 ° c，r 和 f 是常數，n 是原子價，每個離子都有它的固定值。Ph 計的測量通常有比色法(ph 試紙或比色碟)和電極法。對于氫離子，可以看作是質子，n = 1。溫度 t 作為一個變量在能斯特公式中起著很大的作用。隨著溫度的升高，電位增加。每升高1攝氏度，就會引起每 ph 值變化0.2 mv/。以 ph 值表示，ph 值為0.0033，每1英寸 ph 值為1 ° c，這意味著對于 c 值在20-30 ° c 至7 ° c 之間的測量，不需要對溫度變化進行補償，而對于溫度大于30 ° c 或小于20 ° c，ph 值大于8ph 或6ph 的應用，需要對溫度變化進行補償。